在物理化学中，K标表示了化学反应达到平衡时的平衡常数。K标公式可表示为K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]为反应物和生成物的浓度，a、b、c、d为各自的化学计量数。K标反映了反应物和生成物在平衡时的浓度关系，当K > 1时表示生成物浓度较高，当K < 1时表示反应物浓度较高。通过K标，可以预测反应方向和平衡位置，以及根据改变条件来影响反应达到平衡的位置。
